一級結構化學之電解產物的判斷規律
發布時間：2010-01-14 共1頁
陰極：
(1)電極電勢代數值于Al的金屬離子在水溶液中總是首先獲得電子，Mn+＋ne-=M。
(2)電極電勢代數值小于Al的(包括Al)的金屬離子，在水溶液中不放電，放電的是H+離子： 2H+＋2e-=H2 ↑
可見，一些強的金屬如Na，Mg，Al等不可能通過電解其鹽的水溶液得到。通常采用熔鹽電解。
陽極：
(1)除Pt，Au以外，其它可溶性陽極首先失去電子，所以判斷電解產物時，要注意電極材料。
(2)當惰性電極上含有如S2-，I-，Br-，Cl-等簡單離子時，是這些離子失去電子，而OH-不失電子，如： 2Cl-=Cl2+2e-
當不含有簡單離子，而含有復雜離子時，復雜離子一般不被氧化，而是OH-放電： 4OH-=2H2O+O2↑+4e-
(1)電極電勢代數值于Al的金屬離子在水溶液中總是首先獲得電子，Mn+＋ne-=M。
(2)電極電勢代數值小于Al的(包括Al)的金屬離子，在水溶液中不放電，放電的是H+離子： 2H+＋2e-=H2 ↑
可見，一些強的金屬如Na，Mg，Al等不可能通過電解其鹽的水溶液得到。通常采用熔鹽電解。
陽極：
(1)除Pt，Au以外，其它可溶性陽極首先失去電子，所以判斷電解產物時，要注意電極材料。
(2)當惰性電極上含有如S2-，I-，Br-，Cl-等簡單離子時，是這些離子失去電子，而OH-不失電子，如： 2Cl-=Cl2+2e-
當不含有簡單離子，而含有復雜離子時，復雜離子一般不被氧化，而是OH-放電： 4OH-=2H2O+O2↑+4e-
