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普通化學(單項選擇題2)
一、單項題的備選項中只有一個最符合題意，錯選、多選均不得分。
1．往醋酸溶液中加入少量下列哪種物質時，可使醋酸電離度和溶質的pH值都增大?
A．NaAc晶體
B．NaOH晶體
C．HCI(g)
D．NaCl晶體

正確答案:B　解題思路：醋酸溶液中存在下列電離平衡
HAcH+Ac
若加入NaAc或HCl，均會由于同離子效應使醋酸的電離度下降；當加入NaAc時，降低了H濃度而使pH值升高；當加HCl時，增加了H濃度而使pH下降。
若加入NaCl，由于鹽效應使醋酸電離平衡向右移動，使醋酸電離度增加，H濃度升高、pH值下降。
若加入NaOH，由于OH與H結合成HO，降低了H濃度，使pH值升高；同時使醋酸電離平衡向右移動而增加了醋酸的電離度。
 
2．反應溫度改變時，對反應的速率、速率常數、平衡常數等均有影響。下列敘述中哪一個是錯誤的?
A．反應溫度升高，正、逆反應速率均增加
B．對吸熱反應，溫度升高使平衡向右移動
C．對放熱反應，溫度升高使平衡常數增加
D．溫度升高使速率常數增加

正確答案:C　解題思路：根據阿侖尼烏斯公式，當溫度升高時，速率常數變大；再由質量作用定律可得出反應速率增加，所以A和D都正確。
對吸熱反應，溫度升高時平衡常數K增加，使K>Q，平衡向右移動。所以B也正確。
對放熱反應，溫度升高時平衡常數減小，所以C不正確，答案為C。
 
3．某元素最高氧化數為+6，最外層電子數為1，原子半徑是同族元素中最小的。下列敘述中哪一個不正確?
A．外層電子排布為3d4s
B．該元素為第四周期、VIB族元素鉻
C．+3價離子的外層電子排布式為3d4s
D．該元素的最高價氧化物的水合物為強酸

正確答案:C　解題思路：本題涉及核外電子排布與周期表的問題，根據題意，最高氧化數為+6的元素有VIA族和VIB族元素；而最外層只有一個電子的條件就排除了VIA族元素；最后一個條件是原子半徑為同族中最小，可確定該元素是VIB族中的鉻。Cr的電子排布式為1s2s2p3s3p3d4s，所以得出以下結論。
A正確。外層電子排布為3d4s。
B正確。因為周期數等于電子層數，等于最高主量子數，即第四周期。它的量后一個電子填充在d亞層上，所以它是副族元素，而副族元素的族數等于[(n-1)d+ns]層上的電子數，對鉻來講為5+1=6，即VIB族元素。
C錯誤。因為原子失去電子時，首先失去最外層上的電子，繼而再失去次外層上的d電子。所以+3價離子的外層電子排布為3s3p3d。
D正確。Cr的最高氧化物CrO，其水合物為HCrO或HCrO均為強酸。
 
4．下列化合物中既有離子鍵又有共價鍵的是：
A．HO
B．NaOH
C．BaO
D．CO

正確答案:B　解題思路：提示：非金屬元素之間以共價鍵結合；強非金屬與強金屬元素之間以離子鍵結合。
 
5．甲醇(CHOH)和HO分子之間存在的作用力是：
A．色散力
B．色散力、誘導力、取向力、氫鍵
C．色散力、誘導力
D．色散力、誘導力、取向力

正確答案:B　解題思路：提示：非極分子之間只有色散力，極性分子與非極性分子之間有色散力和誘導力，極性分子與極性分子之間有色散力、誘導力、取向力。
氫原子與半徑小、電負性大、有孤對電子的原子(如O、F、N等)形成分子時，這種分子間或分子內才有氫鍵存在。
非極性鍵形成的分子是非極性分子，但極性鍵形成的分子如果結構對稱，也是非極性分子。且甲醇和HO分子均為極性分子，它們的分子中氫原子與氧原子直接結合。