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一、單選題

1．已知CaCO

和PbI

的溶度積常數(shù)均約為1×10

，若將其在水中的溶解度分別用s

和s

表示，則兩者的正確關(guān)系為(　　)。

A．s

B．s

C．s

≈s

D．2s

≈3s

正確答案:A　解題思路：【解析】選項(xiàng)(B)明顯錯誤；由于難溶鹽的類型不同，故選項(xiàng)(C)也是錯誤的；選項(xiàng)(D)實(shí)際上包括在選項(xiàng)(B)中，同時(shí)，難溶鹽的組成與溶解度之間并不存在這樣的關(guān)系，所以(A)是正確答案。
【點(diǎn)評】。這是一道關(guān)于難溶鹽的溶解度與溶度積常數(shù)之間關(guān)系的題目，其一般規(guī)律是：相同類型的難溶鹽，溶度積常數(shù)大者，溶解度也大，反之亦然；對于不同類型的難溶鹽，最好通過具體計(jì)算得出結(jié)果，但由于一般難溶鹽的溶解度(遠(yuǎn)小于1mol／1)以及溶度積常數(shù)都很小，故當(dāng)溶解度相當(dāng)或相近時(shí)，組成粒子多的難溶鹽的溶度積常數(shù)小，組成粒子少的難溶鹽的溶度積常數(shù)大，溶度積常數(shù)相當(dāng)或相近時(shí)，組成粒子多的難溶鹽的溶解度大，組成粒子少的難溶鹽的溶解度小。

2．下列分子中，不是正四面體結(jié)構(gòu)的是(　　)。

A．CCl

B．P

C．CH

D．NH

正確答案:C　解題思路：【解析】選項(xiàng)(B)P

中的每個(gè)P原子都是完全相同的，都應(yīng)該是不等性sp

雜化．每一個(gè)P原子都以sp

雜化軌道與其他三個(gè)P原子形成共價(jià)鍵，因此，四個(gè)P原子分布在一個(gè)正四面體的四個(gè)頂點(diǎn)上而形成了正四面體結(jié)構(gòu)。選項(xiàng)(A)、(C)、(D)的中心原子C和N都是等性sp

雜化，雜化軌道在空間呈正四面體分布，(A)和(D)的中心原子所鍵合的原子都是相同原子，因此形成了正四面體分子結(jié)構(gòu)，但(C)的中心原子所鍵合的原子并不相同，因此，形成了變形四面體分子結(jié)構(gòu)，故(C)是正確答案。
【點(diǎn)評】共價(jià)分子的空間結(jié)構(gòu)經(jīng)常用雜化軌道理論來判斷，其要點(diǎn)是：
(1)在分子中，若一個(gè)原子鍵合了兩個(gè)或兩個(gè)以上的原子，則被稱為中心原子，原子軌道雜化就發(fā)生在中心原子上；
(2)中心原子中參與雜化的原子軌道的個(gè)數(shù)，也就是能夠形成雜化軌道的個(gè)數(shù)，等于分子中中心原子周圍所形成σ鍵的數(shù)目與中心原子上的孤電子對數(shù)之和。分子中中心原子周圍所形成σ鍵的數(shù)目就是其鍵合的原子數(shù)目，再根據(jù)中心原子的結(jié)構(gòu)，找出其價(jià)電子數(shù)(要根據(jù)中心原子所帶的電荷進(jìn)行調(diào)整，每帶一個(gè)正電荷，減去一個(gè)價(jià)電子；每帶一個(gè)負(fù)電荷，加上一個(gè)價(jià)電子)，減去分子中中心原子形成共價(jià)鍵所用掉的價(jià)電子數(shù)，再除以2，就可以得到中心原子上的孤電子對數(shù)。
(3)雜化軌道在空間的分布遵循"斥力最小原則"，據(jù)此可以確定雜化軌道在空間的分布方式。
(4)根據(jù)分子中中心原子所鍵合原子的種類和個(gè)數(shù)，結(jié)合雜化軌道在空間的具體分布，就可以判斷出共價(jià)分子的空間結(jié)構(gòu)。因每形成一個(gè)共價(jià)鍵(含丌鍵)就會用掉一個(gè)價(jià)電子，因此可以同時(shí)判斷出中心原子上是否有孤電子對，以及有幾個(gè)孤電子對。

3．已知298K時(shí)，

=1．23V，

=1．36V，則(　　)。

A．在標(biāo)準(zhǔn)條件下可以用二氧化錳與鹽酸作用制備氯氣
B．若溶液的pH值減小到一定程度就可以用二氧化錳與鹽酸作用制備氯氣
C．若溶液的pH值增加到一定程度就可以用二氧化錳與鹽酸作用制備氯氣
D．無論在什么條件下都可以用二氧化錳與鹽酸作用制備氯氣

正確答案:B　解題思路：【解析】選項(xiàng)(A)和(D)明顯錯誤，選項(xiàng)(C)剛好顛倒了，故只有選項(xiàng)(B)王確。
【點(diǎn)評】由于在制備氯氣的反應(yīng)中MnO

是氧化劑，也就是原電池正極的氧化態(tài)物質(zhì)，這就要求φMnO

／Mn

>φCl

／Cl

，但很顯然在標(biāo)準(zhǔn)條件下滿足不了這一要求，由于φMnO

／Mn

值的大小與氫離子濃度密切相關(guān)，當(dāng)氫離子濃度增加亦即pH值減小時(shí)，φMnO

／Mn

值增大，而φCl

／Cl

值的大小與氫離子濃度無關(guān)，故當(dāng)pH值減小到一定程度時(shí)，就會滿足φMnO

／Mn

>φCl

／Cl

這一條件，也就可以用MnO

氧化Cl

制備氯氣了。另外Cl

濃度的增加可以使∞／Cl減小，同樣有利于制氯反應(yīng)，這就是用二氧化錳與HCL制備氯氣時(shí)要用濃鹽酸的原因。

4．為防止金屬材料制品的電化學(xué)腐蝕，下述做法中不正確的是(　　)。

A．在金屬材料制品的表面涂刷油漆
B．讓金屬材料制品所處的環(huán)境保持干燥
C．讓金屬材料制品與犧牲陽極材料充分接觸
D．將金屬材料制品與一個(gè)直流電源的正極相連

正確答案:D　解題思路：【解析】選項(xiàng)(A)可以隔絕被保護(hù)材料與腐蝕介質(zhì)的接觸，故是防腐的正確做法；選項(xiàng)(B)可以避免腐蝕電池中電解液的形成，所以也是防腐的正確做法；選項(xiàng)(C)讓犧牲陽極材料代替被保護(hù)材料形成腐蝕電池，也可以有效地防腐；選項(xiàng)(D)將會大大加快被保護(hù)材料的腐蝕，使防腐的極端錯誤的做法，也就是題目的正確答案。
【點(diǎn)評】防止電化學(xué)腐蝕要"對癥下藥"，只要不使被保護(hù)金屬材料發(fā)生失去電子被氧化的腐蝕反應(yīng)即可，重點(diǎn)是避免形成腐蝕電池。

5．天然橡膠是一種重要的高分子材料，其形成單體是(　　)。

A．1，3-丁二烯
B．異戊二烯
C．丙烯
D．丙烯和乙烯

正確答案:B　解題思路：【解析】略。
【點(diǎn)評】這實(shí)際上是一道化學(xué)常識題目，我們知道，在天然產(chǎn)物中有一個(gè)"異戊二烯"法則，就是指在大多數(shù)天然有機(jī)化合物中，都可以找到"異戊二烯"結(jié)構(gòu)單元，因此，即使不知道正確答案是(B)，也可以猜出來。

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