2012年一級(jí)注冊(cè)結(jié)構(gòu)工程師考試普通化學(xué)考前沖刺（四）
發(fā)布時(shí)間：2012-07-25 共1頁(yè)
考前沖刺（四）
| 一、單選題 |
| 1．鋼鐵材料在中性溶液中發(fā)生吸氧腐蝕，正確的陰極反應(yīng)是( )。 |
| 正確答案:A 解題思路：【解析】選項(xiàng)(C)是失去電子的陽(yáng)極反應(yīng)，故明顯錯(cuò)誤；中性溶液中氫離子和氫氧根離子的濃度都不夠大，所以都不能出現(xiàn)在反應(yīng)物中，因此選項(xiàng)(B)和(D)也是錯(cuò)誤的，正確答案是(A)。 【點(diǎn)評(píng)】書(shū)寫(xiě)化學(xué)反應(yīng)方程式的一般原則是：在反應(yīng)中必須寫(xiě)出濃度相對(duì)較大的物質(zhì)的主要存在形式。腐蝕反應(yīng)當(dāng)然也不例外。 |
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| 2．對(duì)于任意的化學(xué)反應(yīng)，加入催化劑使反應(yīng)速率加快的正確原因是( )。 |
| 正確答案:C 解題思路：【解析】選項(xiàng)(A)和(D)明顯錯(cuò)誤，選項(xiàng)(B)完全搞反了，因此正確答案是(C)。 【點(diǎn)評(píng)】催化劑之所以可以使反應(yīng)速率加快，原因是其改變了原有的反應(yīng)進(jìn)程，降低了反應(yīng)過(guò)度態(tài)的能量，因而降低了反應(yīng)的活化能。催化劑使正逆反應(yīng)的活化能降低的同樣多，所以會(huì)同時(shí)增大正逆反應(yīng)速率；反應(yīng)的平衡常數(shù)主要取決于反應(yīng)物和產(chǎn)物的狀態(tài)，故催化劑并不能改變反應(yīng)的平衡常數(shù)，但可以改變達(dá)到平衡所需要的時(shí)間。 |
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3．通過(guò)測(cè)定AB.gif) 型分子的偶極距，肯定能夠粗略判斷出( )。 |
| 正確答案:C 解題思路：【解析】選項(xiàng)(A)和(B)在本質(zhì)上是一樣的，因?yàn)樵谹、B的電負(fù)性差或A-B鍵的極性確定時(shí)，兩個(gè)A-B鍵的鍵角不同，分子的偶極距就會(huì)不同，所以都是錯(cuò)誤答案；選項(xiàng)(D)明顯是錯(cuò)誤的；只要測(cè)定出的AB2型分子的偶極距為零，不管A-B鍵的極性是多大，它一定是一個(gè)直線型分子，否則就是一個(gè)"V"型分子，故選項(xiàng)(C)正確。 【點(diǎn)評(píng)】對(duì)于三原子以上的分子，其偶極距的大小不僅與化學(xué)鍵的極性大小有關(guān)，還與分子的幾何形狀有著密切的關(guān)系。 |
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| 4．等體積混合pH值分別為2和4強(qiáng)酸溶液，則混合溶液的pH值大約是( )。 |
| 正確答案:D 解題思路：【解析】略。 【點(diǎn)評(píng)】強(qiáng)酸溶液的體積改變引起氫離子濃度改變時(shí)，是其氫離子濃度與溶液體積成反比，而不是溶液的pH值。因此，要通過(guò)氫離子濃度進(jìn)行相關(guān)計(jì)算，然后再算出pH值即可。 |
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| 5．將適量鉻酸銀固體加入到氯化銀的飽和溶液中，若與兩者在純水中的溶解度相比，則下述說(shuō)法正確的是( )。 |
| 正確答案:B 解題思路：【解析】將鉻酸銀固體加入到氯化銀的飽和溶液中，一定時(shí)間后，鉻酸銀也會(huì)達(dá)到溶解飽和狀態(tài)，難溶鹽的溶解飽和狀態(tài)就是其沉淀一溶解平衡狀態(tài)，由于兩種難溶鹽都有銀離子，因此會(huì)相互產(chǎn)生同離子效應(yīng)，與他們?cè)诩兯械娜芙舛认啾榷紩?huì)減小。(B)是正確答案。 【點(diǎn)評(píng)】這實(shí)質(zhì)上是關(guān)于同離子效應(yīng)引起沉淀一溶解平衡移動(dòng)的一道題目，只要掌握了平衡移動(dòng)的原理，是不難得到正確答案的。 |
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