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一、單選題

1．表示原子核外電子運動狀態(tài)的下列各組量子數(shù)中，正確的是(　　)。

A．n=2，l=2，m=0，m

=-1／2
B．n=2，l=1，m=-1，m

=1／2
C．n=2，l=1，m=2，m

=-1／2
D．n=2，l=1，m=0，m

正確答案:B　解題思路：【解析】選項(A)z的取值不符合N的要求；選項(C)m的取值不符合ι的要求；選項(D)m

的取值不正確；只有選項(B)符合四個量子數(shù)的取值要求，是正確答案。
【點評】原子核外任何一個電子的運動狀態(tài)都可以用一組四個量子數(shù)的取值來描述，四個量子數(shù)的基本物理意義和取值規(guī)則是：主量子數(shù)n，代表運動電子離核的遠近，以及運動電子或原子軌道的能量，它的取值是1，2，3，…等正整數(shù)；角量子數(shù)ι，代表運動電子或原子軌道的角動量以及原子軌道或電子云的形狀，與主量子數(shù)n一起決定著運動電，子或原子軌道的能量，它的取值是0，1，2，…，(n-1)；磁量子數(shù)m，代表著原子軌道或電子云在空間的伸展方向，它的取值是0，±1，±2，…，±ι；自旋量子數(shù)m

，代表著運動電子的自旋方向，它的取值只有+1／2或-1／2。

2．已知

，向濃度均為1．0mol／L的Ca

，Ba

離子的混合溶液中滴加硫酸(忽略溶液的體積變化)，當?shù)诙N離子剛開始被沉淀時，第一種離子及其在溶液中殘留的濃度為(　　)。

A．Ca

，6．45×10

B．Ca

，1．05×10

C．Ba

，1．55×10

D．Ba

，8．43×10

正確答案:C　解題思路：【解析】正確答案是(C)。
【點評】在分步沉淀時，需要沉淀劑濃度最小者先沉淀，隨著沉淀劑的逐漸加入，沉淀過程的不斷進行，被沉淀離子的濃度也越來越小，將其沉淀所需要的沉淀劑濃度會不斷增大，當沉淀劑濃度逐漸增加到沉淀第二種離子所需要的沉淀劑的濃度時，兩種離子就會被沉淀劑同時沉淀下來，即發(fā)生共沉淀。利用溶度積規(guī)則計算出的沉淀第二種離子所需要沉淀劑的濃度，在剛開始發(fā)生共沉淀時會同時滿足兩種離子被沉淀的要求，據此即可計算出在第二種離子剛開始被沉淀時，第一種離子在溶液中所殘留的濃度。

3．某物質的熔點低，硬度小，韌性差，其水溶液能導電，則該物質最可能是(　　)。

A．極性分子晶體
B．原子晶體
C．離子晶體
D．金屬晶體

正確答案:A　解題思路：【解析】根據組成晶體微粒之間的作用力的性質和特點，可以判斷(A)是正確答案。

4．在一定溫度下，反應SO

(g)+1／2O

(g)=SO

(g)的平衡常數(shù)K

=50，則反應2SO

(g)+O

(g)=2SO

(g)的平衡常數(shù)K

值應是(　　)。

A．2500
B．100
C．7．1
D．50

正確答案:A　解題思路：【解析】根據"多重平衡法則"可以知道，正確答案是(A)。
【點評】間接計算化學反應的平衡常數(shù)，所用的基本原則就是"多重平衡法則"，其基本內容是：若一個反應是由反應A與反應B相加得到的，則該反應的平衡常數(shù)就等于反應A與反應B的平衡常數(shù)之積；若一個反應是由反應A減去反應B得到的，則該反應的平衡常數(shù)就等于反應A的平衡常數(shù)除以反應B的平衡常數(shù)。由此可以得到兩條重要的推論：若一個反應是由反應A乘以一個常數(shù)a得到的，則該反應的平衡常數(shù)就等于反應A的平衡常數(shù)a次方；若一個反應是由反應B除以一個常數(shù)b得到的，則該反應的平衡常數(shù)就等于反應B的平衡常數(shù)開b次方。

5．去除鍋爐中的鍋垢(主要成分是CaSO

)時，使用清洗液的正確順序是(　　)。